| dbo:abstract
|
- En cinètica química la constant de velocitat k o quantifica la velocitat d'una reacció química. Per a una reacció química on les substàncies A i B reaccionen per a produir C, la constant de velocitat s'expressa: on k(T) és la constant de velocitat que únicament depèn de la temperatura. Els exponents m i n s'anomenen i depenen del mecanisme de la reacció. Els ordres es determinen de forma experimental. La constant k(T) la podem escriure també de forma més completa com: On Ea és l'energia d'activació i on R és la constant dels gasos. Donat que la temperatura "T" de les molècules segueix una distribució de Boltzmann, llavors es pot suposar que la proporció de les col·lisions amb una energia més gran que Ea variarà en un factor e-Ea/RT. En aquesta equació, A és un factor de freqüència. (ca)
- ثابت معدل التفاعل في الكيمياء هو ثابت يحدد سرعة جريان تفاعل كيميائي ويرمز له بالرمز k أو . ففي تفاعل كيميائي حيث تتفاعل مادتين A و B وتنتجان مركبا C , يكون معدل التفاعل : التفاعل: A + B → C حيث (k(T ثابت معدل التفاعل وهو يعتمد على درجة الحرارة. في المعادلة أعلاه تعني [C] تركيز المادة C بوحدة مول لحجم معين من المحول باعتبار أن التفاعل يسير في محلول (بالنسبة لتفاعل يجري على سطح فتعبر C عن عدد المولات على السطح) . وتعبر قوتي الأس m و n في المادلة عن درجة التفاعل وطريقة سيره . ويمكن تعيين كل منهما عمليا . بالنسبة إلى تفاعل يجري في خطوة واحدة يمكننا كتابته في الصيغة: حيث: Ea طاقة تنشيط ،R ثابت الغازات العام. ونظرا لان درجة الحرارة تعطي طاقة للجزيئات طبقا توزيع بولتزمان ، فينتج عن ذلك تغير في معدل الاصتدامات التي تجري عند طاقة أعلى من Ea طبقا للدالة الأسية e-Ea/RT. ويسمى A معامل التردد. وتعطينا معادلة أرينيوس مقادير العلاقة بين طاقة التنشيط و معدل التفاعل الذي يسير عليهما التفاعل . (ar)
- Die Geschwindigkeitskonstante wird in der Reaktionskinetik verwendet, um die Proportionalität der Reaktionsgeschwindigkeit zu den Konzentrationen der Edukte darzustellen. Sie ist indirekt ein Maß für die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Für eine Beispielreaktion ist die Reaktionsgeschwindigkeit wobei die Geschwindigkeitskonstante der Reaktion ist und die jeweilige partielle Reaktionsordnung. Die Geschwindigkeitskonstante kann keine negativen Werte annehmen.Die Einheit der Geschwindigkeitskonstanten hängt von der Gesamt-Reaktionsordnung ab: Gelegentlich wird die Ratengleichung auch mit Aktivitäten aufgestellt:. Dann hat die auftretende Geschwindigkeitskonstante die Einheit und ist nicht mit der Geschwindigkeitskonstante oben zu verwechseln. In diesem Fall sind die Exponenten der Aktivitäten die Beträge der stöchiometrischen Zahlen. (de)
- En cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. Algunos científicos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es elemental y el último cuando se sabe que la reacción ocurre en más de una etapa. Las unidades de la constante de velocidad o el coeficiente de velocidad varían con el orden de la reacción. Supóngase, por ejemplo, que una reacción es de primer orden, es decir, la velocidad varía en relación lineal con la concentración del reactivo C: En este caso la constante cinética k tendría como unidad el s-1. La constante de velocidad de reacción aumenta con el aumento de la temperatura. En cambio, la constante de equilibrio disminuye con el aumento de temperatura si la reacción es exotérmica y aumenta con el aumento de la temperatura si es endotérmica. La conversión de equilibrio aumenta con la constante de equilibrio. El efecto de la temperatura sobre la composición en equilibrio se puede calcular utilizando la ecuación de Van Hoff. (es)
- Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations.La vitesse de réaction dans un réacteur fermé au cours du temps noté v(t) peut être déterminé par l'expression: Ici la constante de proportionnalité k(T) est la constante de vitesse de la réaction, qui dépend de la température. [A] et [B] sont les concentrations de A et B.Les exposants m et n sont dits les ordres partiels de réaction. Ils dépendent du mécanisme réactionnel et peuvent être déterminés expérimentalement. (fr)
- In chemical kinetics a reaction rate constant or reaction rate coefficient, k, quantifies the rate and direction of a chemical reaction. For a reaction between reactants A and B to form product C a A + b B → c C the reaction rate is often found to have the form: Here k(T) is the reaction rate constant that depends on temperature, and [A] and [B] are the molar concentrations of substances A and B in moles per unit volume of solution, assuming the reaction is taking place throughout the volume of the solution. (For a reaction taking place at a boundary, one would use moles of A or B per unit area instead.) The exponents m and n are called partial orders of reaction and are not generally equal to the stoichiometric coefficients a and b. Instead they depend on the reaction mechanism and can be determined experimentally. (en)
- Dalam kinetika kimia suatu konstanta laju reaksi atau koefisien laju reaksi, k, mengukur (mengkuantifikasi) laju dari suatu reaksi kimia. Bagi suatu reaksi antara reaktan A dan B untuk menghasilkan produk C a A + b B → c C laju reaksinya terkadang memiliki persamaan: Di sini k(T) merupakan konstanta laju reaksi yang bergantung pada suhu. [A] dan [B] merupakan konsentrasi molar zat A dan B dalam mol per satuan volume larutan, dengan asumsi bahwa reaksi berlangsung pada sejumlah volume larutan tersebut. (Untuk reaksi yang berlangsung pada suatu batasan maka digunakan mol A atau B per satuan luas). Eksponen m dan n disebut sebagai orde parsial dari reaksi dan tidak secara umum sama dengan koefisien stoikiometri a dan b. Namun, orde tersebut bergantung pada mekanisme reaksi dan ditentukan secara eksperimen. (in)
- La costante di velocità, costante cinetica o costante specifica di velocità è un parametro utilizzato per descrivere e quantificare la cinetica di una reazione chimica. La velocità di una reazione chimica misura la quantità di materia che si consuma o si produce nel tempo per effetto di una reazione chimica; tale quantità di materia può essere espressa sia in unità massiche (ad esempio in chilogrammi) sia in unità molari (cioè in moli).La velocità di una reazione dipende in generale dalle concentrazioni (volumiche per reazioni che coinvolgono la totalità di una fase o superficiale per reazioni di superficie) delle sostanze coinvolte nel processo chimico, dalla temperatura e dall'energia di attivazione intrinseca della reazione stessa. La costante cinetica lega la velocità di reazione alle concentrazioni, e a sua volta può essere posta in relazione a temperatura ed energia di attivazione della reazione attraverso l'equazione di Arrhenius. Ogni reazione chimica avviene seguendo un ben preciso meccanismo di reazione: le reazioni la cui velocità dipende solo dalla costante cinetica e dalla concentrazione di un reagente si dicono di primo ordine, quelle la cui velocità dipende dalla costante cinetica e dal quadrato della concentrazione di un reagente, o dal prodotto delle concentrazioni di due reagenti si dicono del secondo ordine e così via, cioè l'ordine di reazione coincide con la somma degli esponenti cui elevare le concentrazioni; nell'ordine "0" per esempio la velocità non dipende dalla concentrazione dei reagenti. In ogni caso tutti i meccanismi si esprimono mediante equazioni che dipendono in vario modo dalle costanti di velocità. Gli ordini di reazioni sono dati trovabili solo in modo sperimentale. (it)
- 速度定数（そくどていすう）は化学反応において生成物または反応物が増減する速さを表す量である。 反応速度に関する全般的な理論については反応速度論を、定式化の詳細は反応速度を参照のこと。 (ja)
- 반응 속도 상수(反應速度常數, 영어: reaction rate constant) 혹은 반응 속도 계수(反應速度係數, 영어: reaction rate coefficient) k는 화학 속도론에서 화학 반응의 속도를 정량화한다. 속도 상수(速度常數, 영어: rate constant)라고도 한다. 반응물 A와 B가 생성물 C를 생성하는 반응에서 a A + b B → c C 반응 속도는 종종 다음의 형태를 한다: 여기서 k(T)는 온도에 의존하는 반응 상수이다. [A]와 [B]는 물질 A와 B의 몰 농도이다. 지수 m과 n은 부분 반응 차수라고 불리며 일반적으로 a와 b와는 같지 않다. 반응 메커니즘에 의존하며, 실험적으로 결정된다. (ko)
- De reactiesnelheidsconstante is een voor een welbepaalde chemische reactie constante waarde, die een maat is voor de reactiesnelheid ervan. Voor een reactie tussen twee reagentia A en B wordt de gegeven door: De exponenten α en β zijn de partiële reactieordes en hangen af van het reactiemechanisme. Hun som bepaalt de globale reactieorde. De evenredigheidsfactor k is de reactiesnelheidsconstante en is afhankelijk van de temperatuur volgens de vergelijking van Arrhenius: Hier is A de pre-exponentiële factor (een zogenaamde botsingsfactor) en Ea de activeringsenergie van de reactie. (nl)
- Stała szybkości reakcji – współczynnik proporcjonalności k w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej: szybkość reakcji = k[A]n[B]m[C]p[D]q... Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury opisuje równanie Arrheniusa: gdzie A – czynnik przedwykładniczy Arrheniusa, Ea – energia aktywacji Arrheniusa, R – stała gazowa, T – temperatura w kelwinach Dla wielu prostych reakcji odwracalnych stosunek stałych szybkości reakcji biegnących w prawo (k1) i w lewo (k−1) jest stałą równowagi K tej reakcji: (pl)
- Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении реакции. Так, реакция описывается следующим кинетическим уравнением: , где: — скорость химической реакции, равная , — константа скорости реакции, … — концентрации реагентов — , … — порядки реакции по соответствующим реагентам (сумма этих коэффициентов - порядок реакции). Они определяются экспериментально и не всегда совпадают со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. Из этого виден физический смысл константы скорости реакции: она численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ, равной 1 моль/л или в случае порядков реакции по каждому реагенту, равных 0. Константа скорости реакции зависит от температуры (уравнение Аррениуса), от природы реагирующих веществ, от катализатора, но не зависит от их концентрации. Для реакции вида скорость образования продуктов реакции и скорость расходования реагентов могут быть представлены как: . Таким образом, чтобы избежать использования нескольких форм записи скорости для одной и той же реакции используют химическую переменную, которая определяет степень протекания реакции и не зависит от стехиометрических коэффициентов: , где — стехиометрический коэффициент.Тогда скорость реакции: , где — объём системы. (ru)
- Конста́нта шви́дкості pеа́кції (рос. константа скоpости pеакции, англ. rate constant, Reaction rate constant) — коефіцієнт k перед концентраціями реактантів у кінетичному рівнянні (константа пропорційності в законі швидкості): W = k · cn,де W — швидкість реакції, с — концентрація реактанту, n — порядок реакції. Постійна при певних температурі і тискові. Вона чисельно дорівнює швидкості реакції при концентраціях реактантів, рівних одиниці, і є характерною для даної реакції. Канонічною константою швидкості є константа, визначувана методами статистичної фізики для системи, в якій реактанти перебувають у термодинамічній рівновазі при даній температурі. У статистичній механіці вираз канонічний ансамбль стосується закритої системи в термічній рівновазі, частинки в якій статистично розподілені. Мікроканонічний ансамбль складається з систем з однаковою енергією. Канонічний ансамбль складається зі статистично розподілених мікроканонічних ансамблів. Канонічна термічна константа швидкості є сумою мікроканонічних констант швидкостей з урахуванням статистичного розподілу. (uk)
- 在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式： k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變。假設反應發生在固定容積內，[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。 指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理，可由實驗測定。將m和n相加，可得到反應的總級數。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- 速度定数（そくどていすう）は化学反応において生成物または反応物が増減する速さを表す量である。 反応速度に関する全般的な理論については反応速度論を、定式化の詳細は反応速度を参照のこと。 (ja)
- 반응 속도 상수(反應速度常數, 영어: reaction rate constant) 혹은 반응 속도 계수(反應速度係數, 영어: reaction rate coefficient) k는 화학 속도론에서 화학 반응의 속도를 정량화한다. 속도 상수(速度常數, 영어: rate constant)라고도 한다. 반응물 A와 B가 생성물 C를 생성하는 반응에서 a A + b B → c C 반응 속도는 종종 다음의 형태를 한다: 여기서 k(T)는 온도에 의존하는 반응 상수이다. [A]와 [B]는 물질 A와 B의 몰 농도이다. 지수 m과 n은 부분 반응 차수라고 불리며 일반적으로 a와 b와는 같지 않다. 반응 메커니즘에 의존하며, 실험적으로 결정된다. (ko)
- De reactiesnelheidsconstante is een voor een welbepaalde chemische reactie constante waarde, die een maat is voor de reactiesnelheid ervan. Voor een reactie tussen twee reagentia A en B wordt de gegeven door: De exponenten α en β zijn de partiële reactieordes en hangen af van het reactiemechanisme. Hun som bepaalt de globale reactieorde. De evenredigheidsfactor k is de reactiesnelheidsconstante en is afhankelijk van de temperatuur volgens de vergelijking van Arrhenius: Hier is A de pre-exponentiële factor (een zogenaamde botsingsfactor) en Ea de activeringsenergie van de reactie. (nl)
- Stała szybkości reakcji – współczynnik proporcjonalności k w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej: szybkość reakcji = k[A]n[B]m[C]p[D]q... Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury opisuje równanie Arrheniusa: gdzie A – czynnik przedwykładniczy Arrheniusa, Ea – energia aktywacji Arrheniusa, R – stała gazowa, T – temperatura w kelwinach Dla wielu prostych reakcji odwracalnych stosunek stałych szybkości reakcji biegnących w prawo (k1) i w lewo (k−1) jest stałą równowagi K tej reakcji: (pl)
- 在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式： k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變。假設反應發生在固定容積內，[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。 指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理，可由實驗測定。將m和n相加，可得到反應的總級數。 (zh)
- ثابت معدل التفاعل في الكيمياء هو ثابت يحدد سرعة جريان تفاعل كيميائي ويرمز له بالرمز k أو . ففي تفاعل كيميائي حيث تتفاعل مادتين A و B وتنتجان مركبا C , يكون معدل التفاعل : التفاعل: A + B → C حيث (k(T ثابت معدل التفاعل وهو يعتمد على درجة الحرارة. في المعادلة أعلاه تعني [C] تركيز المادة C بوحدة مول لحجم معين من المحول باعتبار أن التفاعل يسير في محلول (بالنسبة لتفاعل يجري على سطح فتعبر C عن عدد المولات على السطح) . وتعبر قوتي الأس m و n في المادلة عن درجة التفاعل وطريقة سيره . ويمكن تعيين كل منهما عمليا . بالنسبة إلى تفاعل يجري في خطوة واحدة يمكننا كتابته في الصيغة: حيث: (ar)
- En cinètica química la constant de velocitat k o quantifica la velocitat d'una reacció química. Per a una reacció química on les substàncies A i B reaccionen per a produir C, la constant de velocitat s'expressa: on k(T) és la constant de velocitat que únicament depèn de la temperatura. Els exponents m i n s'anomenen i depenen del mecanisme de la reacció. Els ordres es determinen de forma experimental. La constant k(T) la podem escriure també de forma més completa com: (ca)
- Die Geschwindigkeitskonstante wird in der Reaktionskinetik verwendet, um die Proportionalität der Reaktionsgeschwindigkeit zu den Konzentrationen der Edukte darzustellen. Sie ist indirekt ein Maß für die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Für eine Beispielreaktion ist die Reaktionsgeschwindigkeit wobei die Geschwindigkeitskonstante der Reaktion ist und die jeweilige partielle Reaktionsordnung. Die Geschwindigkeitskonstante kann keine negativen Werte annehmen.Die Einheit der Geschwindigkeitskonstanten hängt von der Gesamt-Reaktionsordnung ab: (de)
- En cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. Algunos científicos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es elemental y el último cuando se sabe que la reacción ocurre en más de una etapa. Las unidades de la constante de velocidad o el coeficiente de velocidad varían con el orden de la reacción. Supóngase, por ejemplo, que una reacción es de primer orden, es decir, la velocidad varía en relación lineal con la concentración del reactivo C: (es)
- In chemical kinetics a reaction rate constant or reaction rate coefficient, k, quantifies the rate and direction of a chemical reaction. For a reaction between reactants A and B to form product C a A + b B → c C the reaction rate is often found to have the form: The exponents m and n are called partial orders of reaction and are not generally equal to the stoichiometric coefficients a and b. Instead they depend on the reaction mechanism and can be determined experimentally. (en)
- Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations.La vitesse de réaction dans un réacteur fermé au cours du temps noté v(t) peut être déterminé par l'expression: (fr)
- Dalam kinetika kimia suatu konstanta laju reaksi atau koefisien laju reaksi, k, mengukur (mengkuantifikasi) laju dari suatu reaksi kimia. Bagi suatu reaksi antara reaktan A dan B untuk menghasilkan produk C a A + b B → c C laju reaksinya terkadang memiliki persamaan: Di sini k(T) merupakan konstanta laju reaksi yang bergantung pada suhu. [A] dan [B] merupakan konsentrasi molar zat A dan B dalam mol per satuan volume larutan, dengan asumsi bahwa reaksi berlangsung pada sejumlah volume larutan tersebut. (Untuk reaksi yang berlangsung pada suatu batasan maka digunakan mol A atau B per satuan luas). (in)
- La costante di velocità, costante cinetica o costante specifica di velocità è un parametro utilizzato per descrivere e quantificare la cinetica di una reazione chimica. La velocità di una reazione chimica misura la quantità di materia che si consuma o si produce nel tempo per effetto di una reazione chimica; tale quantità di materia può essere espressa sia in unità massiche (ad esempio in chilogrammi) sia in unità molari (cioè in moli).La velocità di una reazione dipende in generale dalle concentrazioni (volumiche per reazioni che coinvolgono la totalità di una fase o superficiale per reazioni di superficie) delle sostanze coinvolte nel processo chimico, dalla temperatura e dall'energia di attivazione intrinseca della reazione stessa. La costante cinetica lega la velocità di reazione alle (it)
- Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении реакции. Так, реакция описывается следующим кинетическим уравнением: , где: — скорость химической реакции, равная , — константа скорости реакции, … — концентрации реагентов — , … — порядки реакции по соответствующим реагентам (сумма этих коэффициентов - порядок реакции). Они определяются экспериментально и не всегда совпадают со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. . , где — стехиометрический коэффициент.Тогда скорость реакции: , где — объём системы. (ru)
- Конста́нта шви́дкості pеа́кції (рос. константа скоpости pеакции, англ. rate constant, Reaction rate constant) — коефіцієнт k перед концентраціями реактантів у кінетичному рівнянні (константа пропорційності в законі швидкості): W = k · cn,де W — швидкість реакції, с — концентрація реактанту, n — порядок реакції. Постійна при певних температурі і тискові. Вона чисельно дорівнює швидкості реакції при концентраціях реактантів, рівних одиниці, і є характерною для даної реакції. (uk)
|
